بورون

5 كربون → بورون ← بيريليوم - ↑ B ↓ Al الجدول الدوري
صفات عامة
الاسم، الرقم، الرمز	بورون ، B ، 5
سلسلة كيميائية	شبه فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	p ، 2 ، 13
المظهر	أسود / بني
كتلة ذرية	10.811(7) غ/مول
شكل إلكتروني	1s2 2s2 2p1
عدد الإلكترونات لكل مستوى	2, 3
خواص فيزيائية
الحالة	صلب
كثافة عند د.ح.غ.	2.34 غ/سم³
كثافة السائل عند m.p.	2.08 ج/سم³
نقطة الانصهار	2349 ك 2076 م ° 3769 ف °
نقطة الغليان	4200 ك 3927 م ° 7101 ف °
حرارة الانصهار	50.2 كيلو جول لكل مول
حرارة التبخر	kJ/mol 480
السعة الحرارية عند 25 م°	11.087 جول/(مول.كلفن)
ضغط البخار P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند T (كلفن) 2348 2562 2822 3141 3545 4072
الخواص الذرية
البنية البلورية	rhombohedral
حالة التأكسد	3 (أكسيد حمضي معتدل)
كهرسلبية	2.04 (مقياس باولنج)
طاقة التأين (المزيد)	1st: 800.6 kJ/mol
	2nd: 2427.1 kJ/mol
	3rd: 3659.7 kJ/mol
نصف قطر ذري	85 بيكومتر
نصف قطر ذري (حسابيا)	87 بيكومتر
نصف القطر التساهمي	82 pm
متفرقة
المغناطيسية	nonmagnetic
مقاومة كهربية	20 °C 1.5×104 Ω·m
ناقلية حرارية عند 300 ك°	27.4 واط لكل متر كلفن
تمدد حراري	(25 °C) 5–7 µm/(m·K)
سرعة الصوت (قضيب رفيع)	(20 °م) 16200 m/s
معاير الحجم	(β form) 185 GPa
صلابة موس	9.3
رقم فيكرز للصلادة	49000 MPa
رقم التسجيل	7440-42-8
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: [[نظائر ال{{{isotopesof}}}]] نظ ت.ط. عمر النصف طر.ا. طا.ا. ميغا إ.ف ن.ا. 10B 19.9%* B يكون ثابت وله 5 نيوترون 11B 80.1%* B يكون ثابت وله 6 نيوترون
المراجع

البورون أو اختصارا البور هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز B وعدده الذري 5 (يسمى في الترجمات الحديثة البَرْقَن، على وزن فَعْلَن من البُورَق، ذلك أنّه مكوّن رئيسيّ لهذا الملح، ومن الأَبْرَق أي غلظ فيه حجارة ورمل وطين،ذلك أنّه عنصر خشن قاس، رمزه الكيميائي العربي ب). وهو عنصر فلزي ثلاثيّ التّكافؤ ، ويتواجد البورون بوفرة عالية في ملح بورات الصوديوم (بورق أو بوراكس). وهناك صورتين متأصليتين للبورون ، فالبورون الغير متبلور عبارة عن مسحوق بني ، ولكن فلز البورون بشكله البلوري أسود اللون. الشكل الفلزي قاس (9.3 على مقياس موه) وهو موصل رديء في درجة حرارة الغرفة. ولا يوجد بشكل حر في الطبيعة.

خواصه

البورون عنصر شره للإلكترونات ، حيث أن لديه مدار p شاغر. ومركبات البورون تسلك سلوك أحماض لويس ، وإتحاده بسهولة مع المواد الغنية بالإلكترونات هو محأولة لإشباع طلب ذراته للإلترونات.

من خصائص البورون الضوئية أنه قادر على إنفاذ الإشعة التحت الحمراء. وفي درجات حرارة الغرفة يكون البورون موصلا سيئا للكهرباء ولكنه موصل جيد في درجات الحرارة العالية.

للبورون أقوى تحمل للتوتر بين العناصر المعروفة.

يمكن استخدام نايتريد البورون لصناعة مواد قاسية ققسأوة الألماس. كما يقوم النيتريد كعازل كهربائي ولكنه يوصل الحرارة بشكل شبيه للفلزات. كما أن للبورون القدرة للعمل كمادة مقلله للإحتكاك تشبه تلك الموجودة لدى الجرافيت. والبورون يشبه الكربون أيضا في قدرته على تكوين شبكات جزيئية من روابط تكافئية مستقرة.

استخداماته

أن أهم مركبات البورون إقتصاديا هو ثلاثي بورات ديكاهيدرات الصوديوم (sodium tetraborate decahydrate)Na₂B₄O₇ · 10H₂O، أو البورق المستخدم بكميات كبيرة في إنتاج الألياف الزجاجية العازلة ومواد التبييض ، استخدامات إخرى:

يمكن أكسدة هيدرات البورون بسهولة وتحرر كمية جيدة من الطاقة. ولذلك فهي تُدرس لإحتمالية استخدامها كوقود للصواريخ.

تاريخ

مركبات البورون (عرفها العرب بإسم البورق عن الفرس الذين عرفوها بإسم بوره) كانت معروفة منذ آلاف السنين. في مصر القديمة ، إعتمدت عملية تحنيط المومياء على خام يعرف بإسم نطرون ، والذي يحوي على البوريتس وأملاح أخرى شائعة. واستخدم البوراكس في طلاء الزجاج في الصين منذ 300 ق.م. ، كما أستخدم في صناعة الزجاج في روما القديمة.

لم يتم فصل عنصر البورون إلا عام 1808 على يد السير همفري ديفي ، غاي لوساك و ل. ج. ثينارد ، حيث فصلوه حتى نسبة نقأوة 50%. لم يعرف هؤلاء كون المادة كانت عنصرا. وكان يونز ياكوب بيرزيلوس الذي عرّفه كعنصر عام 1824. وتم إنتاج أول عينة من البورون الصرف على يد الكيميائي الأمريكي و. واينترأوب في عام 1909.

وجوده

الولايات الأمريكية المتحدة وتركيا هما أكبر منتجين للبورون في العالم. البورون لا يوجد في الطبيعة بشكل حر ولكن يوجد على شكل مركبات في البوراكس (بورق) ، حمض البوريك ، الكوليمانتين ، الكرنيت ، الأولوكسيت والبورات. يوجد حمض البوريك أحيانا في الينابيع البركانية. والأوليكسيت هو معدن من معادن البورون وله خصائص كتلك التي للألياف الزجاجية.

المصادر المهمة إقتصاديا تأتي من إحتياطيات خامات الكرنيت والتنكال (خامات البوراكس) والتان توجد كلاهما في صحراء موجافي في كاليفورنيا (البوراكس هو المصدر الأهم هناك) وتركيا فيها أيضا الكثير من خامات البوراكس.

تحضير البورون النقي ليس بالعملة السهلة. الطرق الأولى التي استخدمت تضمنت إختزال أكسيد البوريك مع معادل كالمغنيسيوم أو الألمنيوم. ولكن الناتج كان في أكثر الأحيان يشوبه بورات المعدن المستخدم. ويمكن تحضير البورون النقي بإختزال شكل متطاير من البورون باستخدام الهيدرجين في درجات الحرارة العالية.

في عام 1997 كانت تكلفة شكل بلوري من البورون بنقاء يصل إلى 99% حوالي 5 دولارات أمريكية لكل غرام وكانت تكلفة الشكل الغير متبلور (عديم الشكل) دولارين أمريكيين للغرام الواحد.

نظائره

للبورون نظيرين مستقرين موجودين في الطبيعية ، هما B-11 (80.1%)و B-10 (19.9%). .

تحذيرات

عنصر البورون والبورات ليست سامّة ولذلك فإنه لا يوجد إجراءات خاصة يجب القيام بها عند التعامل معه. ولكن بعض مركبات البورون والهيدرجين سامّة وتحتاج إلى معاملة خاصّة.